Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.

Правила определения степени окисления

1. Степень окисления элемента в ординарном веществе равна нулю.

2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, с металлами -1.

3. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2. Не считая фторида кислорода (+2) и перекисных соединений (-1).

4. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1.

5. Степень окисления металлов основных подгрупп с I – III группы Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. равна номеру группы со знаком +.

6. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав вещества, с учетом их индексов, равна нулю.

7. В сложном ионе сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав иона, с учетом индексов, равна заряду иона.

Метод СОСТАВЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ Способом Электрического БАЛАНСА

1. Пишем схему реакции.

2. Определяем степени Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. окисления всех частей.

3. Выявляем элементы, изменившие степень окисления.

4. Записываем процессы окисления и восстановления.

5. Находим меньшее общее кратное всех принятых и отданных электронов.

6. Находим дополнительные множители для окислителя и восстановителя.

7. Проставляем коэффициенты в схему реакции.

8. Проверяем.

Правила составления полуреакций

Что делать, если начальное вещество содержит:

Больше атомов кислорода, чем Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. продукт реакции Меньше атомов кислорода, чем продукт реакции
Среда кислая: рН < 7 n O2- + 2nH+ = n H2O Среда кислая и нейтральная: рН ≤ 7 n H2O = n O2- + 2H+
Среда щелочная и нейтральная n O2- + n H2O = 2n OH1- Среда щелочная 2n OH1- = n O2- + n H2O

Метод СОСТАВЛЕНИЯ Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ Способом ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА (ПОЛУРЕАКЦИЙ)

1. Пишем схему реакции.

2. Определяем силу электролитов (подчеркиваем).

3. Выявляем атомы, молекулы, ионы, изменившие свое состояние.

4. Записываем процессы окисления и восстановления с учетом среды.

5. Находим меньшее общее кратное всех принятых и отданных электронов.

6. Находим дополнительные множители для окислителя и восстановителя.

7. Суммируем обе Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. полуреакции с учетом множителей.

8. Сокращаем схожие частички (ионы либо молекулы).

9. Проставляем коэффициенты в схему реакции.

10. Проверяем.

Важные окислители и восстановители

( более возможные продукты реакций)

Окислители Восстановители
Водород и соединения
H1+ → H2 H2 → H1+
H2 → H1- H1- → H2
H2O2 → H2O (кисл.среда) H2O2 → O2 + H2O (щел.среда_
Галогены и их Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. соединения
Cl2 → Cl1- Cl1- → Cl2
Br2 → Br1- Br1- → Br2
I2 → I1- I1- → I2
(HClO, KClO3)→ Cl1-
Кислород, озон
О2 → O2-
О3 → O2- + О2
Соединения серы
H2SO4 (конц.) → (H2S,S,SO2) (H2S, К2 S) → S
Na2SO3 → S (кислая среда Na2SO3 → Na2SO4
S Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. O2 → S S O2 → (SО3, SO42-)
Соединения азота
HNO3 (конц.) → (N2O, NO2) NH3 → N2, NO
HNO3 (разб.) → (NH3, NH4NO3, N2,NO) N2 → NO
KNO3 → KNO2 NO → NO2
KNO2 → NO KNO2 → KNO3
Углерод и соединения
С → (СО, СО2)
СО → СО2
Металлы
Ме → Меn+
Соединения олова
SnCl4 → SnCl2 SnCl2 → SnCl4
Соединения Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. свинца
PbO2 → Pb2+(кисл.среда) Pb2+→ PbO2
Соединения хрома
K2Cr2O7 → Cr3+(кисл.среда) Cr3+ → K2CrO4 (щел.среда)
K2CrO4 → Cr3+ (щел.среда)
Соединения марганца
KMnO4 → Mn2+(кисл.среда) MnSO4 → (MnO2, MnO42-)
KMnO4 → MnO2 (нейтр.среда)
KMnO4 → MnO42- (щел.среда)
MnO2 → Mn2+(кисл.среда) MnO2 → (MnO42-,MnO Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.41-)
Соединения железа
FeCl3 → FeCl2 FeCl2 → FeCl3
FeSO4 → Fe2(SO4)3
Анод при электролизе Катод при электролизе

Взаимодействие кислот окислителей с металлами

Кислота Металлы
Li, Rb,К, Ва, Sr, Са, Na, Mg Al, Cr, Fe, Co, Ni Mn, Zn, Sn Pb, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag Pt, Au
H2SO4 (конц.) Соль Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. + H2S (S)+H2O Кислота пассивирует металл* Соль + SO2 +H2O Не ведут взаимодействие
HNO3 (разб.) Соль + NH3 (NH4NO3) +H2O Соль + NO +H2O Не ведут взаимодействие
HNO3 (конц.) Соль + N2O +H2O Кислота пассивирует металл* Соль + NO2 +H2O Не ведут Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. взаимодействие

Химический РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ

Li, Rb,К, Ва, Sr, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au


Массовые толики кислот и Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. щелочей в аква смесях

и плотности смесей при 200С

Массовая толика, % Плотность смесей, г/см3
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH NaOH KOH NH4OH
1,005 1,012 1,018 1,025 1,032 1,039 1,045 1,052 1,059 1,066 1,080 1,095 1,109 1,124 1,139 1,155 1,170 1,186 1,202 1,219 1,260 1,303 1,348 1,395 1,445 1,498 1,553 1,611 1,669 1,727 1,779 1,1,814 1,824 1,831 1,836 1,836 1,831 1,003 1,008 1,013 1,018 1,023 1,028 1,033 1,038 1,043 1,047 1,057 1,068 1,078 1,088 1,098 1,119 1,129 1,139 1,149 1,174 1,198 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,031 1,037 1,043 1,049 1,054 1,066 1,078 1,090 1,103 1,115 1,128 1,140 1,153 1,167 1,180 1,214 1,246 1,278 1,31 1,339 1,367 1,391 1,413 1,434 1,452 1,469 1,483 1,487 1,491 1,495 1,501 1,513 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,031 1,037 1,042 1,048 1,053 1,065 1,076 1,088 1,101 1,113 1,126 1,140 1,153 1,167 1,181 1,216 1,254 1,293 1,335 1,379 1,426 1,476 1,526 1,579 1,633 1,689 1,746 1,770 1,794 1,819 1,844 1,870 1,000 1,001 1,003 1,004 1,006 1,007 1,008 1,010 1,011 1,013 1,015 1,018 1,021 1,024 1,026 1,029 1,031 1,034 1,036 1,038 1,044 1,049 1,053 1,058 1,061 1,064 1,067 1,069 1,070 1,070 1,069 1,066 1,064 1,062 1,059 1,055 1,050 1,010 1,021 1,032 1,043 1,054 1,065 1,076 1,087 1,098 1,109 1,131 1,153 1,175 1,197 1,219 1,241 1,263 1,285 1,306 1,328 1,380 1,430 1,478 1,525 1,007 1,017 1,026 1,035 1,044 1,053 1,062 1,072 1,081 1,090 1,109 1,128 1,148 1,167 1,186 1,206 1,226 1,247 1,267 1,288 1,341 1,396 1,452 1,511 0,994 0,990 0,985 0,981 0,977 0,973 0,969 0,965 0,961 0,958 0,950 0,943 0,936 0,930 0,923 0,916 0,910 0,904 0,898 0,892

Массовые толики солей в аква смесях и их плотности при 200С

Массовая толика, % Плотность смесей, г/см3
СаCl2 СиSO4 МgSO4 NaCl Na2СО3 Na2SO4
1,007 1,015 1,032 1,049 1,066 1,084 1,102 1,120 1,139 1,158 1,178 1,009 1,019 1,040 1,062 1,084 1,107 1,131 1,155 1,180 1,206 - - 1,019 1,039 1,060 1,082 1,103 1,126 1,148 1,172 1,200 1,220 1,005 1,013 1,027 1,041 1,056 1,071 1,086 1,101 1,116 1,132 1,148 1,009 1,019 1,040 - 1,086 - 1,124 1,146 - - - 1,008 1,016 1,035 1,054 1,072 1,092 1,111 1,131 1,151 - -


Анионы, наименования Относительные Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. молекулярные массы веществ Катионы
Н+ К+ Na+ NH4+ Ва2+ Са2+ Mg2+ А13+ Сг3+ Fe2+ Fe3+ Мn2+ Zn2+ Ag1+ РЬ2+ Sn2+ Си2+
оксид ?
ОН1- гидроксид
С11- хлорид 36,5 74,5 58,5 53,5 133,5 162,5 143,5
Вг 1- бромид
I1- иодид
S2- сульфид
S0з2- сульфит
S042- сульфат
NO31- нитрат
NO21- нитрит ? ? ? ? ?
Р043- фосфат
СОз2 - карбонат ?
СНзС001- ацетат Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.
SiОз2- силикат ?

? – нет сведений о существовании вещества


Главные количественные свойства атомов, молекул, вещества.

Заглавие Обозначение Единицы измерения Значение Формула
Относительная атомная масса Ar(Э) безразмерная В ПСХЭ Ar(Э) = m(а) / / 1/12 m(С)
Относительная молекулярная масса Mr безразмерная Сумма Ar частей входящих в молекулу M(в) =∑ Ar(э)
Число частиц Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. N безразмерная Целое положительное число N = ν NA
Число частиц в моле Неизменная Авагадро NA Моль-1 6,02 1023 Моль-1 NA = N/ ν
Количество вещества ν(в) n(в) моль, кмоль Целое и дробное положительное число ν (в) = N/ NA ν (в) = m (в) / M(в) ν (в) = V(в)/ Vm
Масса вещества m (в) Кг, г Целое и дробное Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. положительное число m (в) = ν(в) M(в)
Молярная масса M(в) г/моль, кг/моль, кг/кмоль Целое и дробное положительное число M(в) = { Mr(в)} M(в) = m (в)/ ν(в)
Молярная масса эквивалента вещества M 1/z (в) г/моль, кг/моль, кг/кмоль Целое и дробное Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. положительное число M 1/z (в) = 1/z M(в)
Объем занимаемый веществом V(в) м3, дм3(л) Целое и дробное положительное число V(в) = ν(в) Vm
Молярный объем Vm дм3/моль, м3/моль, м3/кмоль 22,4 дм3/моль, м3/кмоль 22,4 10-3 м3/моль Vm = V(в)/ ν(в)
Плотность вещества ρ (в) Кг/м3, г/см Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.3 Целое и дробное положительное число ρ (в) = m (в)/ V(в)
Относительная плотность 1 газа по 2 газу D1/2 безразмерная Целое и дробное положительное число D1/2 = Mr (1) / Mr(2)

ν(в) = m(в)/М(в) = V (в)/ V m

где ν(в) –количество вещества;

m(в) – масса вещества;

М(в) – молярная масса вещества;

V (в Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.) – объем вещества;

V m – молярный объем.

w%(э) = n´Аr(э)´100% ,

Мr(в)

где n – число атомов элемента в молекуле;

Аr(э) – относительная масса атома элемента;

Мr(в)- относительная молекулярная масса вещества;

План свойства элемента

по положению в повторяющейся системе хим частей.

Символ, заглавие

Положение в системе

(период, группа Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества., подгруппа, семейство, номер)

Состав атома

(число протонов, нейтронов и электронов)

Строение атома

(электрическая формула и электронно-графическая схема рассредотачивания валентных электронов)

Нрав элемента

(металл, неметалл)

Формула и нрав высшего оксида

(Валентность равна № группы)

Формула и нрав высшего гидроксида

(Валентность равна № группы)

Формула летучего водородного соединения неметаллов

(Валентность равна 8-№ группы)

(для неметаллов)

Высококачественные реакции на главные анионы Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. и катионы

АНИОН РЕАГЕНТ, УСЛОВИЯ НАБЛЮДАЕМЫЙ ЭФФЕКТ
OH1- Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Голубое окрашивание Желтоватое окрашивание Малиновое окрашивание
F1- Ионы кальция (Ca2+) Выпадение белоснежного осадка
Cl1- Ионы серебра (Ag1+) Выпадение белоснежного осадка не растворимого в азотной кислоте, растворимого в аммиаке
Br1- Ионы серебра Ag1+) Выпадение желтого осадка не растворимого в азотной Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. кислоте
I1- Ионы серебра Ag1+) Выпадение желтоватого осадка не растворимого в азотной кислоте и аммиаке
S2- Ионы свинца (Pb2+) Выпадение темного осадка
SO32- Ионы водорода (H+) при нагревании Ионы бария (Ba2+) Возникновение соответствующего аромата сернистого газа Выпадение белоснежного осадка, растворимого в кислотах
SO42- Ионы бария (Ba2+) Выпадение Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. белоснежного осадка, не растворимого в кислотах
NO31- Смесь серной кислоты (H2SO4)и сульфата железа II (FeSO4) Фиолетово-бурое окрашивание
PO43- Ионы серебра (Ag1+) в нейтральной среде Выпадение желтого осадка
CO32- Ионы кальция (Ca2+) Выпадение белоснежного осадка, растворимого в кислотах
CrO42- Ионы бария (Ba2+) Выпадение желтоватого осадка не растворимого в уксусной Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества. кислоте, растворимого в соляной кислоте

Наименования важных кислот и их солей

Формула кислоты Наименования
Кислоты Соли
НF Фтороводородная (плавиковая) Фторид
НСl Хлороводородная (соляная) Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
НВг Бромоводородная Бромид
НI Иодоводородная Иодид
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
СНзС00Н Уксусная Ацетат Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.
НNO3 Азотная Нитрат
НNO2 Азотистая Нитрит
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
HMnO4 Марганцовая Перманганат
НСN Циановодородная Цианид
H2MnO4 Марганцовистая Манганат
Н2S Сероводородная Сульфид
Н2S0з Сернистая Сульфит
Н2S04 Серная Сульфат
H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат
Н2СОз Угольная Карбонат
Н2SiОз Кремниевая Силикат Основные количественные характеристики атомов, молекул, вещества.
H2CrO4 Хромовая Хромат
H2Cr2O7 Двухромовая Дихромат
H2B4O7 Тетраборная Тетраборат
Н3Р04 Ортофосфорная Ортофосфат
H3AlO3 Ортоалюминиевая Ортоалюминат
H3BO3 Ортоборная Ортоборат


osnovnie-matrichnie-operacii.html
osnovnie-mehanizmi-immuniteta.html
osnovnie-mehanizmi-psihoterapevticheskogo-vozdejstviya.html